Quimica

                                                       
  



MOLARIDAD

En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.¹​

La concentración molar o molaridad, representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución,²​ o por unidad de volumen disponible de las especies:³​

Donde n es la cantidad de soluto en moles,¹​ m es la masa de soluto expresada en gramos, PM es la masa molar expresada en g/mol, y V el volumen en litros de la disolución.

La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.

La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: 

 Molaridad (M) =
  
n (nº de moles de soluto)
·
 Volumen de disolución
.
  
La Molaridad se expresa en las unidades (moles/litro).

                                                   Ejemplos de Molaridad:
Ejemplo : 
Calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
molaridad = M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar
Ejemplo : 
Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:
molaridad = M = n / V → n = M · V
n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles
Ejemplo : 
Calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente.
peso molecular del CH4O = PM = 32 gramos / mol
moles de soluto = n = 100 gramos / (32 gramos · mol-1) = 3,125 moles
molaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar

Ejemplo :
 Calcular el volumen de una disolución 0,4 molar que contiene 10 gramos de nitrato de sodio NaNO3.
peso molecular del NaNO3 = PM = 85 gramos /mol
moles de soluto = n = 10 gramos / 85 gramos · mol-1 = 0,118 moles
molaridad = M = n / V → V = n / M
volumen = 0,118 moles / (0,4 moles · litro-1) = 0,295 litros.